甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：如果在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳，如果在堿性條件則生成碳酸根離子和水．下列說法正確的是

[　　]

A．

該電池酸性溶液中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

CH3OH(g)＋O2(g)＝H2O(1)＋CO2(g)＋2H+(aq)＋2e

B．

該電池酸性溶液中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

O2(g)＋4H+(aq)＋4e－＝2H2O(1)

C．

該電池堿性溶液中正極發(fā)生的反應(yīng)是

CH3OH(g)＋H2O(1)＝CO2(g)＋6H+(aq)＋6e－

D．

該電池堿性溶液中正極發(fā)生的反應(yīng)是

O2(g)＋2H2O(1)＋4e－＝4OH－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省萊州市第一中學(xué)2011屆高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)某溫度下，將2 mol　CO和6 mol　H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.5 mol·L－1，則此時(shí)的溫度為________℃．

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的反應(yīng)速率為________．

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________．

③反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________(填序號(hào))．

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加H2的濃度

(4)常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________

(5)一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：________．

若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32 g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積(標(biāo)況)為________L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山東省萊州市一中高三上學(xué)期階段測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L-1，則此時(shí)的溫度為         ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為         。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          。
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H2的濃度
（4）常溫常壓下：
①
②
③
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                                            
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為           L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷       0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L-1，則此時(shí)的溫度為          ℃。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為          。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           。

③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是          （填序號(hào)）。

a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H2的濃度

（4）常溫常壓下：

①

②

③

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

                                                                            

（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                             。

若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為            L。

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