金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積（鎂型）、面心立方堆積（銅型）和體心立方堆積（鉀型），圖（a），（b），（c）分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為（　�。�
A、3：2：1
B、11：8：4
C、9：8：4
D、21：14：9
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有a圖中頂點上的原子被6個晶胞占有．
解答： 解：a中原子個數(shù)=12×
1
6
+2×
1
2
+3=6，b中原子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4，c中原子個數(shù)=1+8×
1
8
=2，所以其原子個數(shù)比是6：4：2=3：2：1，
故選A．
點評：本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無色溶液中：N
H
+
4
、Fe3+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
B、在含大量Fe3+的溶液中：N
H
+
4
、Na+、Cl-、OH-
C、在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、C
O
2-
3
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、C
O
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應即屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　　）
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應
C、鋅粒與稀H2SO4制取H2
D、二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述錯誤的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
C、可用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學中，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的物質(zhì)結構中，虛線或實線不表示化學鍵或分子間作用力的是（　�。�
A、石墨的結構
B、白磷的結構
C、CCl4的結構
D、立方烷（C8H8）的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、H+、SO42-、SO32-
B、Ba2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-
D、Ca2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；用離子方程式表示雙氧水的作用
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 
．
A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是
 
，不能完全除去的離子是
 
．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4?5H2O晶體．某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，A12（SO4）3飽和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
 
．
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
．實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修5有機化學基礎]
苯基吡唑喹啉酮（如圖Ⅷ所示）是治療和預防帕金森綜合癥的重要藥物．其合成方法如圖所示，請回答問題．
（1）I中官能團的名稱
 
．
（2）寫出III的分子式
 
．
（3）寫出I與Ⅱ反應的化學方程式
 
．反應類型是
 
．
（4）寫出Ⅵ與Ⅶ反應的化學方程式
 
．
（5）物質(zhì)Ⅳ的同分異構體甚多，寫出符合下列要求的同分異構體的結構簡式（至少寫出四種）
①其分子中都含有萘環(huán)、氨基、且能與氫氧化鈉溶液反應的官能團；②同分異構體分子彼此之間至少含有一個不同的官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
 
．
A、a電極是負極，OH-移向負極
B、b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=
 
．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
 
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
 
kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率
 
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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