已知CuCl2溶液與乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：
請回答下列問題︰
（1）指出H、O、N三種元素的電負性的大小順序_______________________。
（2）乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__________________，乙二胺沸點高于Cl－CH2CH2－Cl的主要原因是___________________________。
（3）上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：__________________。(填寫代碼，多選)  ；
          a配位鍵     b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
（4）該配合物[Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為_______；其中銅離子的配位數(shù)是___________。
(1)O>N>H 
(2) sp3；前者存在分子間氫鍵
(3) a，b，c  
(4) 氯化二乙二胺合銅（Ⅱ）；4  
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
SO42-、SiO44-
SO42-、SiO44-
．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
abd
abd
．a(chǎn)．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為
3d9
3d9
，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
；
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為
4
4
，該微粒含有的微粒間的作用力類型有
ABD
ABD
（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如2圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江）已知：I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
藍色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色
藍色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色
．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣流中加熱蒸發(fā)．用文字敘述其原理：
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（所發(fā)生的離子反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為
 
．

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