【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?/span>0價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；

A.分析可知， a為陰極得電子，A正確；

B. b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?/span>0價，生成氮氣和氫離子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；

C. 電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；

D. 理論上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1．5mol，D正確；

答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術(shù)對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應(yīng)中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

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【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（2）該實驗探究的是________因素對化學反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應(yīng)速率。

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。

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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。

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【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時，原電池的負極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質(zhì)量減少2.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

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