【題目】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價+3) 。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( )

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD.FeO·FeyCrxO33x=y

【答案】A

【解析】

A.由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1),又由FeOFeyCrxO3電中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x);或由得失電子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故A錯誤;

B.根據(jù)鉻原子守恒,Crnxmol,故Cr2O72的物質(zhì)的量為mol ,故B正確;

C.得到n molFeO·FeyCrxO3,則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng),1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol,故反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol,故C正確;

D.FeO·FeyCrxO3中,Cr正三價,由得失電子守恒知3xy=0,即3x= y,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途,原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,若恰好完全反應(yīng),則該溶液中存在____個平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%),得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時,有________mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)H2來自于天然氣:CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填編號)

aυ(H2)υ(CO)=31 b.氣體密度不再改變

cc(H2)c(CO) =31 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿。

(4)25℃時,將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,平衡時,溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____(”)性;amol/LNH4Cla mol/L氨水等體積混合(pH7),混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序:___________

(5)25℃時CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中___________!(選填編號)

a.水的電離程度始終增大

b.正好生成CH3COONH4時,與純水中H2O的電離程度相同

c.常溫下等濃度的NH4ClCH3COONa兩溶液的pH之和為14

d.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)c(CH3COO)

(6)CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無明顯現(xiàn)象,再通一定量氨氣后有白色沉淀,請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:

(1)①用原料配制2.50 mol/LFeSO4溶液時用到的定量儀器有:____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式:_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測定x、yz的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定________________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H= -180.5 kJmol1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol1。

1)則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_______________。

2)苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) H=+120 kJmol1,某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如表:

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時,該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__________。

②該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是__________

③若保持其他條件不變,用0.4molH2(g)0.4molC8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有12kJ熱量放出時,該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______.此時,該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?______(”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、SO2 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理:

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q0)。

(1)120℃時,該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時達(dá)到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則010min時,平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

ac(NO2)c(NH3) = 34 b6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時NO2N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng),方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________(選填編號)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動 b. 平衡移動時,逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d. 平衡移動時,正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,A的濃度是原來的60%,則( )

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗)某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體,下列推斷不合理的是

A.B中收集到的氣體是氫氣

B.燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+

C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

D.燒杯中溶液在氯化氫氣氛下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體

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同步練習(xí)冊答案