A. | 負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑ | |
B. | 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu,再經(jīng)硫酸溶液流回Zn | |
C. | 反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液的酸性增強(qiáng) | |
D. | 硫酸既提供反應(yīng)物,又起導(dǎo)電作用 |
分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng);銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析.
解答 解:A、鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,故A錯(cuò)誤;
B、電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅,但不經(jīng)過硫酸溶液,故B錯(cuò)誤;
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,活潑金屬鋅作負(fù)極,銅作正極,正極氫離子得電子生成氫氣,所以消耗氫離子,則溶液的酸性減弱,故C錯(cuò)誤;
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,硫酸既提供反應(yīng)物,又起導(dǎo)電作用,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,難度不大,注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫,注意溶液中酸性的變化.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅和稀硫酸反應(yīng) | B. | 稀硫酸滴入紫色石蕊試液 | ||
C. | 濃硫酸用作干燥劑 | D. | 濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原反應(yīng) | B. | 置換反應(yīng) | C. | 分解反應(yīng) | D. | 復(fù)分解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在pH=l的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、Cl- | |
B. | 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
C. | 有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
D. | 在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、SO42-、AlO2-、SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:Cl->Mg2+>Na+ | B. | 熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D. | 非金屬性:Cl>Br>I |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HX、HZ、HY | B. | HY、HZ、HX | C. | HZ、HY、HX | D. | HX、HY、HZ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5種 | B. | 7種 | C. | 8種 | D. | 10種 |
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