Question

13．對(duì)于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�

• A． 負(fù)極的反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑
• B． 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回Zn
• C． 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)
• D． 硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用

Answer 1

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，但不經(jīng)過硫酸溶液，故B錯(cuò)誤；
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，所以消耗氫離子，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中酸性的變化．