(雙選)關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(  )。
A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣
C.熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高
D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)
AC
堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是有區(qū)別的:Li 燃燒生成Li2O;Na燃燒生成 Na2O2;K燃燒生成KO2。堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大逐漸降低,單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A.原子半徑:C<B
B.元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物
C.金屬性:D>C
D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(2012北京理綜,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(  )。
A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(  )。
A.14B.15C.16D.17

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He,每百噸的He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有關(guān)說法正確的是(  )。
AHe原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
BHe和He互為同位素
CHe原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
DHe的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強(qiáng)的金屬性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)可正確表示原子軌道的是       。
A.2sB.2dC.2pxD.3f
(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式:       。
(3)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是       

(4)下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是       ,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是       ;只存在σ鍵的分子是       ,同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是       。
AN2;BCO2;CCH2Cl2;DC2H4;EC2H6;FCaCl2;GNH4Cl
(5)用“>”、“<”或“=”填空:
第一電離能的大。篗g       Al;熔點(diǎn)的高低:KCl       MgO。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(  )
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.下列原子的價(jià)電子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D.某元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)他們的信息如表所示。
元素
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子
X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn
 
填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是               ,Z元素在周期表中的位置是               。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是               
(3)常溫時(shí),W的硫酸鹽溶液的pH       (填“>”、“<”或“=”)7,理由是:       (用離子方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)       。
(5)25℃、101 kPa時(shí),32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大
B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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