Question

【題目】用下圖甲所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH。

（1）b為電源的______極，Cu極的電極反應式為________。

（2）某同學在進行上述實驗時，發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，石墨電極上產(chǎn)生無色無味的氣體，則該同學將石墨連接到了電源的______極。

（3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應為：__________。

Answer 1

【答案】正 2H++2e-=H2 ↑ 負 O2+4e-+2N2O5=4NO3-

【解析】

根據(jù)電解池原理分析電解飽和食鹽水時所用電極及對應的電極反應；根據(jù)燃料電池原理書寫電極反應式。

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，在陽極上產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，此時陽極是惰性電極，即b為電源的正極，Cu作陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為： 2H++2e-=H2 ↑；

（2）發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，則金屬銅是陽極，a為電源的正極，石墨連接到了電源的負極，陽極的電極反應式為：2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O，故答案為負極；

（3）根據(jù)燃料電池的構(gòu)造得總反應為4NO2 + O2 = 2N2O5，氧化物Y為N2O5，正極得電子，發(fā)生還原反應，則電極反應為：O2+4e-+2N2O5=4NO3-。