【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

回答下列問題:.

(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2;捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。

(2)X是空氣,則上述反應(yīng)中NOO2的物質(zhì)的量之比最好為___________,若空氣過量,導(dǎo)致的結(jié)果會(huì)是____________________________。

(3)流程中處理含NH4+廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2,不考慮其他成分,則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1時(shí),I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;工藝中加入Na2CO3

固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。

【答案】CaSO3 CO 4:1 NO將會(huì)被氧化成NaNO3,無法與NH4+反應(yīng)生成無污染的N2 NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2NO+2CO N2+ 2CO2 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 加入Na2CO3固體會(huì)生成NaHCO3,再次通入廢氣,又重新生成NaHSO3,得到亞硫酸氫鈉的過飽和溶液

【解析】

(1)石灰乳的成分為Ca(OH)2,能與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3,加入石灰乳過量,還有剩余的Ca(OH)2;NO被X氣體氧化生成的NO2 NaOH溶液吸收,所以氣體2中被捕獲劑捕獲的氣體主要為CO;綜上所述,本題答案是:CaSO3,CO。

(2)根據(jù)反應(yīng)流程可知,當(dāng)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)生成了亞硝酸鈉,二者配比為最佳配比;設(shè)NO為xmol、O2 ymol,根據(jù)電子得失守恒可知,x×(3-2)= y×2×2,所以x:y=4:1;若空氣過量,NO將會(huì)被氧化而生成NaNO3無法與廢水中的NH4+反應(yīng)生成無污染的N2;綜上所述本題答案是:4:1;NO將會(huì)被氧化而生成NaNO3,無法與NH4+反應(yīng)生成無污染的N2

(3) NH4+與亞硝酸根離子反應(yīng)生成氮?dú),反?yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O;氣體1中含有NO、CO通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體氮?dú)夂投趸,化學(xué)方程式為:2NO+2CO N2+ 2CO2;綜上所述,本題答案是:NH4++NO2-=N2+2H2O;2NO+2CO N2+ 2CO2。

(4)pH=4.1時(shí),I中碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;工藝中加入Na2CO3固體會(huì)生成NaHCO3,再次通入廢氣,又重新生成NaHSO3,得到亞硫酸氫鈉的過飽和溶液;綜上所述,本題答案是:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;加入Na2CO3固體會(huì)生成NaHCO3,再次通入廢氣,又重新生成NaHSO3,得到亞硫酸氫鈉的過飽和溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2OCO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率B. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響

C. 達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率為0D. 達(dá)到平衡時(shí),CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4

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A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺

C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>c

D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法

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【題目】要用棕色試劑瓶保存的試劑是 ( )

A.濃硝酸B.濃硫酸C.碳酸鈉溶液D.硫酸鉀溶液

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【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應(yīng)

B. 過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值

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【題目】不能用來萃取碘水中的碘的物質(zhì)是( )

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【題目】下面有關(guān)過渡元素的說法正確的是( )

A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)

B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)

C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價(jià)

D.過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)

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【題目】已知:(1Zns)+1/2O2g)=ZnOsH=-348.3kJ·mol1 ,

22Ags)+1/2O2g)=Ag2O(s)  H=-31.0kJ·mol1,

Zns)+Ag2Os)=ZnOs)+2Ags的△H等于

A. 317.3kJ·mol1 B. 379.3kJ·mol1 C. 332.8kJ·mol1 D. 317.3kJ·mol1

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【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 )。

乙酸乙酯的制取裝置

請回答下列問題:

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是_______________

(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯,其原因是___________

(4)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________。

(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________

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