Question

圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為中學常見的化學物質(zhì)，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質(zhì)．
（1）若A、B為金屬單質(zhì)；在常溫下C為無色液體；甲常作紅色油漆的顏料；乙溶于燒堿溶液．則甲是______（填俗稱）；乙溶于燒堿溶液的離子方程式為______；反應②的化學方程式為______．
（2）若A、B為同主族非金屬單質(zhì)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀．則甲可用作制取______（填兩種）的原料；向E溶液中通入過量二氧化碳，反應的離子方程式為______；A與濃硫酸反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）在常溫下C為無色液體，應為H₂O；甲常作紅色油漆的顏料，應為Fe₂O₃，俗稱鐵紅，乙為氧化物，溶于燒堿溶液，應為Al₂O₃，則A為Al，B為Fe，和水反應生成Fe₃O₄和H₂，Al₂O₃溶于燒堿溶液的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，F(xiàn)e和水反應的方程式為3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：鐵紅； Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂；
（2）A、B為同主族非金屬單質(zhì)，A和甲的反應為置換反應；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該白色沉淀應為H₂SiO₃，則說明A為C，甲為SiO₂，常用于制造光導纖維、晶體硅或玻璃等，乙為CO，B為Si，E的水溶液呈堿性，應為Na₂SiO₃或K₂SiO₃，C為NaOH或KOH，D為H₂，向E溶液中通入過量二氧化碳，反應的離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：光導纖維、晶體硅或玻璃等；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
分析：（1）在常溫下C為無色液體，應為H₂O；甲常作紅色油漆的顏料，應為Fe₂O₃；乙為氧化物，溶于燒堿溶液，應為Al₂O₃，則A為Al，B為Fe，和水反應生成Fe₃O₄和H₂；
（2）A、B為同主族非金屬單質(zhì)，A和甲的反應為置換反應；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該白色沉淀應為H₂SiO₃，則說明A為C，甲為SiO₂，乙為CO，B為Si，E的水溶液呈堿性，應為Na₂SiO₃或K₂SiO₃，C為NaOH或KOH，D為H₂，結合題目要求和物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、用途以及反應的轉(zhuǎn)化關系為推斷該題的突破口，學習中要重點把握常見元素化合物的性質(zhì)．