Question

16．（1）用 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③若通過(guò)測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（2）①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ•mol-1	436	391	945

Answer 1

分析 （1）①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，會(huì)使一部分熱量散失；
③根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；
（2）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，據(jù)此書(shū)寫(xiě)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
②根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算．

解答 解：（1）①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫（或隔熱、或減少熱量損失），故答案為：保溫（或隔熱、或減少熱量損失）；
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小；
③50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)生成0.025mol水，產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，則生成1mol水放熱56.8kJ，即HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1；
（2）①a、CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
b、CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
由蓋斯定律可知，a×2-b可得：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g） H=+165.0 kJ•mol^-1
故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1；
②N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=945kJ•mol^-1+436kJ•mol^-1×3-391kJ•mol^-1×6=-93kJ•mol^-1=a kJ•mol^-1，因此a=-93，故答案為：-93．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查中和熱測(cè)定，蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)熱的計(jì)算，注意反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能．