Question

下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO₄溶液中c（Cl^-）增大
• B、裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
• C、裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K₁＞只閉合K₃＞只閉合K₂＞都斷開
• D、裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025N_A

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
B、陰極氫離子放電同時(shí)生成氫氧根離子；
C、Fe作陽(yáng)極被腐蝕，作陰極被保護(hù)；
D、根據(jù)電極方程式計(jì)算．

解答： 解：A、該裝置為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl^-向ZnSO₄溶液移動(dòng)，則CuSO₄溶液中c（Cl^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B、裝置①中K鍵閉合時(shí)，a極為陰極，陰極氫離子放電同時(shí)生成氫氧根離子，所以a附近變紅色，故B正確；
C、Fe作陽(yáng)極被腐蝕，作陰極被保護(hù)，只閉合K₁Fe作陽(yáng)極被腐蝕，只閉合K₂Fe作陰極被保護(hù)，只閉合K₃Fe作負(fù)極被腐蝕，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K₁＞只閉合K₃＞都斷開＞只閉合K₂，故C錯(cuò)誤；
D、裝置③中當(dāng)鐵制品的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，析出1.6g銅即0.025mol時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.05N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)金屬的腐蝕及保護(hù)、電鍍、電解原理等知識(shí)來分析解答，難度不大．