【題目】如圖所示虛線內(nèi)字母表示相應(yīng)元素,而A~C表示大分子物質(zhì),a~d表示小分子物質(zhì),其中a~c是相應(yīng)大分子的基本組成單位.回答以下問題:

(1)圖中a是________,與A為同類化合物,屬于動物細胞中儲能物質(zhì)的是_______

(2)在人體細胞中物質(zhì)b的種類約為______種,其中人體細胞中不能合成、需要從食物中獲取的b叫做__________________。某些B分子有免疫功能,例如____________。

(3)d指的是________;除此之外,固醇類物質(zhì)還包括的是___________________。

(4)圖中c是____________,C分子中含有四種堿基,即____________________。

(5)從化學(xué)組成成分上看,與HIV病毒最相似的一種細胞器是_____________。

【答案】葡萄糖 糖原 20 必需氨基酸 抗體 維生素D 膽固醇、性激素 核糖核苷酸 腺嘌呤、尿嘧啶、胞嘧啶、鳥嘌呤(A、U、C、G) 核糖體

【解析】

分析題圖:HIV病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成,又由元素組成可判斷C為RNA,c為核糖核苷酸;B為蛋白質(zhì),b為其基本單位氨基酸;A為植物細胞壁的主要成分之一纖維素,a為其單體葡萄糖;d能促進人體對鈣和磷的吸收,應(yīng)為維生素D。

(1)由分析可知,圖中a是葡萄糖,A為纖維素,纖維素屬于多糖,屬于動物細胞中儲能物質(zhì)的多糖是糖原。

(2)由分析可知b為氨基酸,人體中構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種,其中在人體細胞不能合成、需要從食物中獲取的氨基酸為必需氨基酸?贵w是具有免疫功能的蛋白質(zhì)。

(3)維生素D能促進鈣磷的吸收,故d為維生素D。固醇包括膽固醇、性激素和維生素D。

(4)HIV病毒的遺傳物質(zhì)是RNA,故構(gòu)成RNA的c為核糖核苷酸,構(gòu)成核糖核苷酸的堿基有腺嘌呤、尿嘧啶、胞嘧啶、鳥嘌呤(A、U、C、G)。

(5)HIV病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成,核糖體是由蛋白質(zhì)和rRNA組成,故從化學(xué)組成成分上看,與HIV病毒最相似的一種細胞器是核糖體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,個盛有H2Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪種物質(zhì)可衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

A.B.石油C.乙烯D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。

(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實驗室中制備少量Na2O2。

查閱資料得知,將鈉加熱至熔化,通入一定量的除去CO2的空氣,維持溫度在453—473K之間,鈉即被氧化為Na2O;進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K,即可制得Na2O2。

①若采用上述儀器裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序為(填接口字母,各裝置只能用一次)________;裝置D的作用為________。

②裝置A中生成Na2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

③若實驗時準(zhǔn)確稱取2.3 gNa進行反應(yīng),將反應(yīng)后的固體溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應(yīng),請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)對反應(yīng)后固體的組成進行探究。

a.取一定量反應(yīng)后固體,加入足量水充分反應(yīng),有氣體生成;

b.將生成的氣體全部轉(zhuǎn)入真空密閉容器中,放電后充分反應(yīng),氣體體積減少了3 / 5(不考慮O3的生成)。

①反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②為進一步確定反應(yīng)后固體的組成,需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設(shè)計,請完成下表。

猜想

實驗設(shè)計

現(xiàn)象與結(jié)論

剩余氣體為___________。

_______________________________。

若看到____________ 證明此猜想正確,反之則不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力(即耐腐蝕)的主要原因是

A. 鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定(即很不活潑) B. 鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)

C. 鋁是兩性元素(因與酸、堿都能反應(yīng)) D. 鋁易氧化形成一層致密氧化膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時,①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示,則0~2min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后測得c(CO)=0.4 mol·L-1,計算可得此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)為________mol·L-1·min-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______(填“>”“<”或“=”)0;反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是______(填序號)。

a.充入CO,使體系總壓強增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.充入He,使體系總壓強增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K__________________;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)比較這兩種合成甲醇的方法,原子利用率較高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子,下列說法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成金屬晶體的基本微粒

A. 分子 B. 陰離子和自由電子

C. 陽離子和陰離子 D. 陽離子和自由電子

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同步練習(xí)冊答案