【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(Lmin)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來(lái)的

C.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

D.起始狀態(tài)和平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)比為2∶1

【答案】A

【解析】

A、達(dá)平衡后，Z物質(zhì)的量為，即生成了，根據(jù)計(jì)量數(shù)之比可知，X物質(zhì)的量消耗了，則濃度變化為，其反應(yīng)速率為，故A正確；

B、體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，則Z濃度降低為原來(lái)的，由于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Z的濃度小于原來(lái)的，故B錯(cuò)誤；

C、X物質(zhì)的量消耗了，起始物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)化率為，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為4mol，達(dá)平衡時(shí)，生成了，X物質(zhì)的量為，Y物質(zhì)的量為，氣體總物質(zhì)的量為，則壓強(qiáng)之比為，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：

①鐵件應(yīng)與電源的________極相連（寫正或負(fù)），B電極的電極反應(yīng)式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為10.24 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為________mol。

③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號(hào)）。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量

D.達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào)).

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個(gè)H－O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H－H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

此時(shí)，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%＝_________%。

(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________；平衡常數(shù)K=_____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；KA、KB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______。

(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100％

①溫度高于230°C，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。（答一條即可）

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，一種生產(chǎn)NaClO2 的工藝如下：

已知：①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時(shí)易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時(shí)要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，同時(shí)避免光照、震動(dòng)等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·33H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學(xué)方程式為______________________。

(2)獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③___________________________④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

(3)為了測(cè)定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(ClO2－被還原為Cl－雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.25molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算產(chǎn)品NaClO2的純度_________________________(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測(cè)定 25℃各含氯微粒濃度隨 pH 的變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫出)

①酸性條件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是_______________________(用離子方程式解釋)。

②pH=5時(shí)，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合

白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4

的△H<0

D

向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩

先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案