【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28g乙烯（C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】試題分析：A．依據(jù)n=N/NA計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計(jì)算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式為NO2；故n（NO2）=92g÷46g/mol=2mol，即原子的總數(shù)為6NA；所以92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA；故C敘述正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故UAN22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則與足量的鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，即小于2NA個，故D錯誤，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列物質(zhì)中合適的序號填空：①液氨 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥碳酸氫鈉 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩葡萄糖

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是 ；（4）屬于酸性氧化物的是 ；

（5）屬于酸式鹽的是 ；（6）屬于分散系的是 .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B. 陰離子的還原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是( )

A. 加70 ℃以上的熱水，分液 B. 加適量濃溴水，過濾

C. 加足量NaOH溶液，分液 D. 加適量FeCl3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“>”或“<”回答下列問題

（1）酸性：H2CO3 H2SiO3HF HBr。

（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S H2O NH3 CH4。

（3）還原性：H2S HCl SO2 HI。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡速度緩慢

放出氣泡速度快

無變化

下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（ ）

A. 在地殼中的含量Mg > Ti，說明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱

B. 反應(yīng)中產(chǎn)生H2速率不同的原因是因?yàn)?/span>c(H+)不同

C. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D. 利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含等物質(zhì)的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸： OH－、CO32－、HCO3－

B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al（OH）3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

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