Question

15．下列關于電解質溶液的正確判斷是（　　）

• A． 在pH=11的溶液中，K⁺、Cl^-、HSO₃^-、Na⁺可以大量共存
• B． 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺、K⁺可以大量共存
• C． 常溫下，由0.1 mol•L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-
• D． 常溫下，由0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A^-+H₂O=HA+OH^-

Answer 1

分析 A．p=11的溶液呈堿性，亞硫酸氫根離子與氫氧根離子反應；
B．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．常溫下，由0.1 mol•L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，說明BOH在溶液中不能完全電離；
D．常溫下，由0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，說明HA為弱電解質，則A^-的水解反應應該用可逆號．

解答 解：A．該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，HSO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=0的溶液為酸性溶液，NO₃^-、Fe²⁺在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．常溫下，由0.1 mol•L^-1一元堿BOH溶液的pH=10＜13，說明BOH為弱電解質，在溶液中部分電離出氫氧根離子，其電離方程式為：BOH?B⁺+OH^-，故C正確；
D．常溫下，由0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3＞1，說明HA為弱酸，A^-的水解反應為可逆反應，應該用可逆號，NaA正確的水解反應為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷、弱電解質的電離，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握確離子不能大量共存的一般情況，明確弱電解質的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．