Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 ，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是 ，原因是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。

電離能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：

[Mn(H2O)6]2＋ (填“無”或“有”)顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個COCl2分子內(nèi)含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是 。

 

Answer 1

（12分）(1)N＞C＞Si（2分）　金剛石（1分）　金剛石為原子晶體，C60為分子晶體（1分）

(2)1s22s22p63s2（2分）

(3)有（2分）

(4)①3　1　sp2�、诮饘冁I（各1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同周期元素從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，所以C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si；C60和金剛石相比，熔點高的是金剛石，因為金剛石是原子晶體，C60為分子晶體，原子晶體的熔點都比分子晶體的熔點高；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B都是第二主族元素，因為第一、第二電離能接近，與第三電離能差距較大；B的第一電離能小于A，說明B在A的下方，所以短周期元素中B是Mg；所以核外電子排布式為1s22s22p63s2；

（3）[Mn(H2O)6]2＋中的Mn2+的外圍電子排布為3d5，所以[Mn(H2O)6]2＋有顏色；

（4）①根據(jù)單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)COCl2分子結(jié)構(gòu)判斷該分子中含有3個σ鍵，和1個π鍵，C原子周圍有3個σ鍵，所以是sp2雜化；

②鐵單質(zhì)中存在金屬鍵，CO分子保持不變，所以形成的化學鍵類型是金屬鍵。

考點：考查電負性的比較，晶體類型的判斷，元素的推斷，核外電子排布式的書寫，化學鍵類型的判斷