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下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強


B  非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，A項錯誤；根據同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱可知，B項正確；有的元素有同位素，如16O和18O，這兩種原子的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；根據元素周期律可知，ⅦA族元素的陰離子的還原性越強，則其最高價含氧酸的酸性越弱，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 右圖為反應2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A．拆開2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化學鍵成為

H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


在120℃和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點燃完全反應后再恢復到原狀態(tài)時，氣體體積縮小，則該烴分子內的氫原子個數(shù)一定是

A．等于4      B．小于4     C．大于4    D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸。其目的是(　　)

A．利用紫外線殺死水中的細菌

B．提高水溫，有利金魚生長

C．增加水中氧氣的含量

D．促使水中的次氯酸分解

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科目：高中化學 來源： 題型：


常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是(　　)

A．石蕊　　　　　　　　B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉            D．氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
 
 


（1）X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基態(tài)原子核外有

         個未成對電子。

（2）X的單質子和Y的單質相比，熔點較高的是       （寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）。

 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是               。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應。X的原子結構示意圖為________。

（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________。

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y單質的電子式為____________；Z分子的結構呈____________。

②A的化學式是________________________。

（4）X的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是              。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)                 ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為                 ，Z的晶體類型為            ；ab-離子的電子式為                。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)                .

(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為___________、___________。

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