下列敘述正確的是（　　）
A、
 
16
8
O2和
 
18
8
O2互為同位素，物理性質(zhì)相似
B、CO2和CO屬于同素異形體，所以性質(zhì)不同
C、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0．所以石墨比金剛石穩(wěn)定
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,同素異形體,反應(yīng)熱和焓變,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素；
B、CO2和CO都是化合物，不是同一種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；
C、明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒；
D、根據(jù)物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定分析．
解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素，
 
16
8
O2和
 
18
8
O2互為都是分子，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B、CO2和CO都是化合物，不是同一種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說(shuō)明石墨的能量比金剛石的低，所以石墨穩(wěn)定，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、酮素異形體的概念、明礬凈水、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有a、b兩個(gè)密閉容器，已知a容器的容積不變，b容器中的活塞可以上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A、1mol B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），兩容器初始容積相同．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡時(shí)，a中A、C的濃度分別M mol?L-1和N mol?L-1，b中A、C的濃度分別為m mol?L-1和n mol?L-1，則M
 
m；（填“＞”、“＜”或“無(wú)法比較”）
（2）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)C的濃度為Ymol?L-1，則Y和N之間的關(guān)系為Y
 
N；（填“＞”、“＜”或“無(wú)法比較”）
（3）若將4molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W mol?L-1，則W與M的關(guān)系是
 
；
A．W=2M         B．W＜M        C．M＜W＜2M        D．W＞2M
（4）保持溫度不變，按下列比例分別充入a、b兩容器中，達(dá)到平衡后a中C的濃度仍為N mol?L-1的是
 
，b中C的濃度仍為n mol?L-1的是
 
．
①6molA+2molB    
②3molA+2molC   
③2molC+1molB+1molD   
④2molC+1molD    
⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
，氫原子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B、NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaC2與H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在二氧化碳的飽和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（　　）
A、等于1B、等于2
C、大于2D、1-2之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
C、若測(cè)得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”思想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）；△H＞0，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為
 
，D的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各4/3mol．若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1又知由H2與O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O比生成1mol氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量．則CH4氣在空氣中不完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）；△H=-1214kJ?mol-1
B、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）；△H=-1038kJ?mol-1
C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ?mol-1
D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ?mol-1

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