Question

【題目】I:A、B、C三種氣體都是大氣的主要污染物，A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請回答下列問題：

(1)A用于工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：________________.

(2)B在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：________________。

(3)A、B都能分別使品紅溶液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強：________________（用離子方程式表示）,其中氧化劑和還原劑分別是________、________（填化學式），

(4)C與水反應的化學方程式：_________________。

II:汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．

(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是_______________．

(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式： ___________________.

(3)實驗室一般用________（填化學式）溶液吸收除去尾氣二氧化氮。

Answer 1

【答案】 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2SO2+O2 2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H++SO42-+2Cl- Cl2 SO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO SO2、NO 2CO＋2NON2＋2CO2 NaOH

【解析】本題考查物質的推斷以及化學反應方程式的書寫，I.（1）A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，即A為Cl2，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，即反應方程式為2Cl2＋2Ca(ClO)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）B是形成酸雨的主要污染物，即B為SO2，與氧氣反應方程式為2SO2+O2 2SO3 ；（3）Cl2具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，即離子反應為：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋Cl－；根據(jù)離子反應方程式，氧化劑是Cl2，還原劑為SO2；（4）C是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，因此是氮的氧化物，能與水反應，因此為NO2，即與水反應的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；II.(1)汽車尾氣導致酸雨形成的主要物質是SO2和NO；（2）轉化成無毒物質，即CO轉化成CO2，NO轉化成N2，依據(jù)化合價的升降進行配平，即反應方程式為：2CO＋2NON2＋2CO2；（3）實驗室一般用NaOH除去NO2，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。