8．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1寫出TiO2、焦炭和氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積之比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b
（填序號(hào)）．
a．體系中的壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．SO3和NO的體積之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2與SO2的體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；
（2）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡；根據(jù)三行式以及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)．
解答：解：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①+②得到TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol；
故答案為：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol；
（2）結(jié)合熱化學(xué)方程式，①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律（①-②）÷2得到：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=（-196，6KJ/mol+113.0KJ/mol）×
1
2
=-41.8KJ/mol；
該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)保持不變，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；
a、反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)保持不變，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故a不符合；
b、反應(yīng)平衡中二氧化氮是紅棕色氣體，顏色變化說(shuō)明你的改變，所以混合氣體的顏色保持不變可以做達(dá)到平衡的標(biāo)志，故b符合；
c、SO3和NO的體積之比保持不變，在反應(yīng)過(guò)程中始終是1：1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合；
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2，只能說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合；
故選b．
一定條件下，將NO2與SO2以體積之比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)為a和 2a，測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2與SO2的體積之比為1：6，設(shè)二氧化氮反應(yīng)的物質(zhì)的量為x
                NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物質(zhì)的體積   a       2a        0         0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積   x        x        x          x
平衡物質(zhì)的體積   a-x      2a-x      x          x
則（a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
4
5
a，故平衡常數(shù)為=
c(NO)c(SO3)
c(NO2)c(SO2)
=
x2
(a-x)(2a-x)
=
8
3
；
故答案為：-41.8；b；
8
3
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律的應(yīng)用，平衡判斷依據(jù)的分析，化學(xué)平衡計(jì)算方法的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1．
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出
724
724
 kJ能量．
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時(shí)是將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
2H2-4e-═4H+
2H2-4e-═4H+
，正極
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
（4）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)．（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
12
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
寫出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學(xué)方程式：
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1

（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省保定市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：

A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1

由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：化學(xué)反應(yīng)與能量（二）（解析版） 題型：填空題

8．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1寫出TiO2、焦炭和氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：   
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=    kJ?mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積之比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （填序號(hào)）．
a．體系中的壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．SO3和NO的體積之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2與SO2的體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=    ．

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