【題目】能夠水解的某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余全為氧,F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。
方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1∶2∶2∶2∶3,如圖1。
方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖2。
試填空:
(1)A的分子式為__。
(2)A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是__(填字母)。
a.A的相對(duì)分子質(zhì)量
b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖
d.A分子的紅外光譜圖
(3)A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
【答案】C9H10O2 bc 、、
【解析】
(1)根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算確定分子式;(2)甲基中含有3個(gè)氫原子,可以根據(jù)有機(jī)物中氫原子數(shù)目及核磁共振氫譜確定甲基的數(shù)目;(3)根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合紅外光譜中存在的基團(tuán)分析結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(1) 有機(jī)物A中C原子個(gè)數(shù)N(C)=,有機(jī)物A中H原子個(gè)數(shù)N(H)=,有機(jī)物A中O原子個(gè)數(shù)N(O)=,所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,,故答案為:C9H10O2;
(2) A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,說(shuō)明分子中有5種H原子,其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比,由分子式可知分子中H原子總數(shù),進(jìn)而確定甲基數(shù)目,所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖,故答案為:bc;
(3) 由A分子的紅外光譜知,含有C6H5C-、碳碳單鍵、C-H、C=O、C-O-C等基團(tuán),則結(jié)構(gòu)中含有酯基,根據(jù)核磁共振氫譜有5種氫原子,且含有一個(gè)甲基分析,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且含有酯基,可能結(jié)構(gòu)有、、,故答案為:、、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]=4.96×10-9,Ksp[MgCO3]=6.82×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列說(shuō)法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空:
(1)Cl在元素周期表中的位置為______________,由此可知,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 為:______________ ,次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為:_____________。
(2)Cl、S、Na三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序是_______________________(用離子符號(hào) 表示)。鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì),其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。
(3)硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________
(4)現(xiàn)有試劑:溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性,應(yīng)選用的試劑有______________,看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有___________________,反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
Ⅰ.對(duì)于可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2,回答下列問(wèn)題:
(1)830 K時(shí),若起始時(shí)c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 _____________;平衡常數(shù)K的值為 _____________。
(2)830 K時(shí),若只將起始時(shí)c(H2O)改為6 mol·L-1,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。
(3)若830 K時(shí),某時(shí)刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1,c(H2)=2 mol·L-1請(qǐng)判定該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向:______________ (填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。
Ⅱ恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) C(g)
(1)若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B,達(dá)到平衡后,生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 _______ mol。
(2)若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 _______mol。
(3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol A2mol B和1mol C,達(dá)到平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x= ______,y= _________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置:
(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。
(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣,燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱(chēng)為 。
(3)乙裝置的作用是 ;寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象,則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因 。如何改進(jìn)置 。
(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1mol A,發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025
C.反應(yīng)平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此時(shí)v(正)<v(逆)
D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,在其他條件相同時(shí),將和充入體積為2L的恒容密閉容器中,測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) | 0 | ||||||
0 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 溫度下,之間,的平均反應(yīng)速率為
B. 在溫度下,該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 由表中數(shù)據(jù)推測(cè),
D. 由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,與的反應(yīng)限度越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,相關(guān)圖像如下,其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是( )
A.平衡后降溫,NO2含量降低
B.0~2 s內(nèi),υ(O3)=0.2 mol·L-1·s-1
C. υ正:b點(diǎn)<a點(diǎn),b點(diǎn):υ逆<υ正
D.恒溫,t1時(shí)再充入O3
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