11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( 。
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A.電子、電荷守恒,反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅;
B.電子不守恒;
C.反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉;
D.濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化.

解答 解:A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故A正確;
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故B錯(cuò)誤;
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而影響雙氧水還原性的檢驗(yàn),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對(duì)于密閉容器中的反N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.點(diǎn)a時(shí)正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率小
B.點(diǎn)d:v(H2)=3v(N2
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( 。
A.正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)物的濃度為零
C.反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是(  )
A.1 molB.2 molC.3 molD.1000 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常見的七種元素.
(1)S位于元素周期表第三周期第VIA族;Fe的基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子.
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
N>OO2->Al3+KCl>硫黃H2SO4<HClO4
(3)向NH4Al(SO42溶液中滴加過量的KOH稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O.
(4)向KAlO2溶液中不斷通入NO2氣體,反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色沉淀,然后白色沉淀不斷溶解,其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO,此反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.5、常溫下,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)的能量變化如圖所示.反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動(dòng),其他條件不變,可采取的措施是( 。
A.升高溫度B.分離出甲醇
C.縮小反應(yīng)器體積D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2)下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9g H2O與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5 NA
B.假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體粒子數(shù)為NA
C.常溫下,14gC2H4與C3H6的混合氣體中含有的氫原子總數(shù)為2NA
D.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液.它們的pH依次增大,則X溶液不可能是( 。
A.Na2CO3溶液B.Na2SiO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液、

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同步練習(xí)冊(cè)答案