16．水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

分析 水就能鑒別的一組物質，與水的溶解性不同、與水的密度不同，產(chǎn)生不同現(xiàn)象則可以鑒別，以此來解答．

解答 解：A．溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無法鑒別，故A錯誤；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，故B正確；
C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無法鑒別，故C錯誤；
D．乙醇、乙酸均與水混溶，不能鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質，學習中要加強基礎知識的積累，明確密度、溶解性即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述正確的是( )

A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應

B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強電解質

C. 升高溫度，可同時提高活化分子百分數(shù)和活化分子濃度，使化學反應速率加快

D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導電，故Na2O2不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（寫兩點）．
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；pH調至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調節(jié)至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質，CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結晶水（寫出兩個原因）．
（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，常將制得的產(chǎn)品溶解于乙醚中，然后過濾、蒸餾（填實驗操作）獲得純凈的CoCl2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）乙同學認為有Cu（OH）2生成的理論依據(jù)是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（用離子方程式表示）．
（3）兩同學利用如圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項序號，下同）． 若未進行步驟b，將使測量結果偏低．
為了準確測定水和二氧化碳的質量，是否需要在分液漏斗上部和集氣瓶之間連接橡膠管：否．
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為$\frac{31n}{11m}$×100%．
（4）丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量樣品質量和樣品充分灼燒后的質量來測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．分子式為C3H7Cl的同分異構體共有2種
D．谷氨酸分子（）間縮合可形成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應的金屬各1mol，消耗鋁的質量最多的是（　�。�
A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有4種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于ds區(qū)．
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，AD4為非極性（填極性或非極性）分子．
（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是C＜N＜O（用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是N元素的2p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構，與AC2互為等電子體的分子的名稱為一氧化二氮．（只寫一種）
（4）BD3中心原子的雜化方式為sp3雜化，其分子空間構型為三角錐形．
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為12；F的原子半徑是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
（2）寫出③④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（反應類型加成反應 ）．
④（反應類型加聚反應 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2molA和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a．假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．若在恒溫恒壓下，當x=1時按1.5 mol A、1molC作為起始物質，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
B．若在恒溫恒容下，當x=2時將2molC作起始物質，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
C．若在恒溫恒壓下，當x=3時1mol A、1mol B、6molC作起始物質，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
D．若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物質，平衡后C的體積分數(shù)仍為a，則x只能等于2

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