酸式鹽NaHB在水溶液中，HB—的電離程度小于HB—的水解程度，下列說法正確的是(   )  

A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－

B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

C．NaHB的存在抑制了水的電離  

D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

 

B

解析:HB—的電離程度小于HB—的水解程度，所以溶液顯堿性，所以選項B是正確的。A屬于HB—的電離方程式，水解方程式為HB－+H2OH2B+OH－。NaHB的水解程度大，所以NaHB的存在促進了水的電離。B2－解程度要大于HB—的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值是NaHB ＜ Na2B。答案選B。

 

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酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B十OH-，且溶液中c（H+）＞c（OH-）
下列說法中一定正確的是（　�。�

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已知：某酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則下列說法正確的是（　�。�
A、HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2-B、溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（HB-）＞c（OH-）=c（H+）C、NaHB的存在抑制了水的電離D、相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

酸式鹽NaHB在水溶液中，HB—的電離程度小于HB—的水解程度，下列說法正確的是(    )  

A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－

B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

C．NaHB的存在抑制了水的電離  

D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中一定正確的是

A、NaHB為強電解質(zhì)    B、H2B為強酸  

C、H2B為弱電解質(zhì)     D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度

 

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