17．汞合金是目前使用較多的補牙材料．英國《新科學(xué)家》雜志發(fā)表了一篇文章，對汞合金補牙材料的安全性提出了質(zhì)疑．汞合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬．下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是（　�。�
A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)B．汞合金的強度和硬度比錫的大
C．汞合金的熔點比汞的低D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性

分析 合金是指由兩種以上的金屬與金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；汞合金的熔點比汞低，不是高；汞合金中除含有汞外，還含有鋅、錫、銅等金屬，鋅、錫都能與酸反應(yīng)，因此食用酸性較強的食物對該材料有腐蝕性；汞合金是一種具有金屬特性的混合物，不是化合物；合金的強度和硬度都比其成分金屬大，因此汞合金的強度和硬度比錫的大．

解答 解：A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；
B．合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，故B正確；
C．補牙的結(jié)果是得到強度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點不會比汞的低，故C錯誤；
D．長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，故D正確．
故選C．

點評 本題考查合金的定義和金屬與合金在性能上的主要差異，題目難度不大，注意金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物．合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高．合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸D．固態(tài)氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（　　）
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2，這是因為（　�。�
A．酸使亞氯酸的氧化性增強
B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用
D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
C．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．水、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH和NiSO4•6H2O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則Ni2+已沉淀完全，否則沒有完全沉淀．
（2）實驗操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．
①現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
試確定x、y的值后寫出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）2
②該樣品中物質(zhì)和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液
ⅰ．充電時將碳電極與電源的負(fù)極相連
ⅱ．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件．反應(yīng)①氯氣、光照；反應(yīng)⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥消去反應(yīng)；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P；
（4）設(shè)計反應(yīng)⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體結(jié)構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
②只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③不含-O-O-的結(jié)構(gòu)．

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