8．在等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）B．c（HCO3-）等于c（CO32-）
C．c（Na+）等于c（CO32-）與c（HCO3-）之和D．c（HCO3-）略小于c（CO32-）

分析 碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則碳酸氫根離子濃度較大，即：c（HCO3-）略大于c（CO32-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：在等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3-）略大于c（CO32-），故A正確、BD錯誤；
根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-），故C錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確碳酸根離子、碳酸氫根離子的水解程度大小為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)元素砷（33As）的下列敘述中正確的是（　　）
A．砷元素的最高化合價為+3B．砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的次外層上有8個電子D．砷的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應(yīng)加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L-1的氫氧化鈉，應(yīng)加450mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列有關(guān)0.10mol/L Na2SO3溶液的敘述正確的是（忽略溶液體積變化及被空氣氧化）（　�。�
A．與漂白粉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓
B．通入SO2至過量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-）
D．加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示（c、d均為惰性電極）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電路中電子流向?yàn)閍→d→c→b
B．電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e一=2O2-
C．電解后燒杯中溶液pH增大
D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
D．向Al （SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖1：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，則其中c（PO43-）約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO3-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應(yīng)（同電極反應(yīng)式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；
Ⅰ．陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請結(jié)合方程式和文字解釋其原因電解時Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H++2e-=H2），使堿性增強(qiáng)，同時NH4+通過陽離子膜進(jìn)入III 室，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中不正確的是（　　）
A．金屬性最強(qiáng)的是銫
B．密度隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低
D．最高價氧化物的水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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