14．下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．常溫下醋酸易揮發(fā)
B．醋酸能與水以任意比互溶
C．常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

分析 根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性、揮發(fā)性及酸的通性無法確定酸電離的程度，弱酸對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽，能夠水解，常溫下pH大于7，據(jù)此判斷．

解答 解：A．酸的揮發(fā)性與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．酸性強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，故B 錯(cuò)誤；
C．常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9，說明醋酸鈉水解，醋酸為弱酸，故C正確；
D．無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，1mol醋酸中和1mol氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是“電離程度”，弱酸對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽能夠水解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其它常溫下該單質(zhì)為黃色固體無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO2．
（5）M的氫化物是常見溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋原因：銅離子結(jié)合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設(shè)Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（寫出表達(dá)式，假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．食物變質(zhì)C．冰雪消融D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知在1×105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示，A是烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時(shí)，F(xiàn)生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇，E中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CH=CH2，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種
①能與NaOH溶液反應(yīng)②分子中有2個(gè)-CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．

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