下列各物質(zhì)以不同比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是

A、碳酸鈉，鹽酸 B、氫氧化鈉，二氧化碳

C、碳酸氫鈉，石灰水 D、過(guò)氧化鈉，二氧化碳

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．分離乙酸和乙醇 B．構(gòu)成鋅銅原電池 C．制備乙酸乙酯 D．制備蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．K+、Ba2+、Cl—、CO32—

C．Na+、Fe3+、NO3—、SO42— D．Na+、Mg2+、OH—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)，將6 mol CO2和8mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH>0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)

D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線 相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省紅色七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是

A．電流由O2所在的鉑電極流出

B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是

A. 三腳架 B. 蒸發(fā)皿 C. 坩堝鉗 D.泥三角

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH－） -c（H＋） - c（CH3COOH）=___________mol·L-1。

（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問(wèn)題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是 ；

為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

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