【題目】常溫下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（己知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚酞作指示劑

D.滴定HA溶液時(shí)， 當(dāng)V（NaOH）=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3

【答案】B

【解析】

A. 20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+) > c(HB)，故A正確；

B. a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c >b> a，故B錯(cuò)誤；

C. 滴定HB溶液時(shí)，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；

D. 滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH) = 19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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C. P的生成速率和S的生成速率相等

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