短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍 ，Z單質可制成半導體材料，B、Z同主族。

（1）寫出Z的原子結構示意圖                       。

（2）元素Y在周期表中的位置                        。

(3) A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結構式為               ，形成的離子的化學式為                 。

（4）比較化合物BY2與ZY2的熔點高低：           ＞           （填化學式），因為ZY2屬于        晶體（填晶體類型），熔化時需破壞           （填“共價鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）。

（5）已知1 mol XY2和1mol BY反應生成BY2和XY過程中能量變化如下圖所示（圖中

涉及物質均為氣態(tài)）。

請寫出XY2和BY反應的熱化學方程式               　   （各物質用化學式表示）。

（1）（1分）       (2) 第2周期 ⅥA族（1分）

（3） （1分）    NH4+    （1分）

(4) SiO2＞CO2（1分）     原子（1分）     共價鍵（1分）

（5）NO2(g) + CO(g) === CO2 (g) + NO(g)    △H = -234 KJ·mol-1  (2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素 有關信息
A 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C 原子半徑為0.102n m，其單質在A的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D 最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結構示意圖
；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式
．
（2）鹽X水溶液顯
酸
酸
（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）如圖是一個電解過程示意圖．假設使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中氧氣的體積含量為20%）
112
112
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請回答：

 （1）Y元素的名稱是          ；

 （2）A、B兩元素的單質在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。

 （4）已知X單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質的量的X、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。

    a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

    b．反應過程中，X單質的體積分數(shù)始終為50%

    c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

    d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

    e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省唐山一中高三高考仿真（四）（理綜）化學試題 題型：填空題

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請回答：
（1）Y元素的名稱是          ；
（2）A、B兩元素的單質在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；
（3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                 ；該化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。
（4）已知X單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質的量的X、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，X單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三高考仿真（四）（理綜）化學試題 題型：填空題

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請回答：

 （1）Y元素的名稱是           ；

 （2）A、B兩元素的單質在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                    ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                   　　。

 （4）已知X單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質的量的X、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。

    a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

    b．反應過程中，X單質的體積分數(shù)始終為50%

    c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

    d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

    e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                 。

 

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