Question

16．前四周期的元素X和Y與氧屬于同一主族．元素X的電負性大于Y的電負性．
（1）XO₂分子中的X原子的雜化方式為sp²雜化，是極性（極性、非極性）分子．
（2）YO₃的分子的空間構型為平面三角形．水溶液中酸性：H₂X＜H₂Y（＞、＜、=．））
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，加入乙醇后，溶液中析出深藍色晶體，寫出該深藍色晶體的化學式Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O．

Answer 1

分析 由前四周期的元素X和Y與氧屬于同一主族．元素X的電負性大于Y的電負性，所以X和Y分別是S、Se，
（1）SO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，該分子為V形結構，所以硫原子采取sp²雜化，是極性分子；
（2）SeO₃與三氧化硫是等電子體，中心原子Se采取sp³雜化，分子的空間構型為平面三角形，中心元素非金屬性S＞Se，共價鍵的強度H-S強于H-Se，所以酸性H₂X＜H₂Y；
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．

解答 解：（1）SO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，該分子為V形結構，所以硫原子采取SP²雜化，是極性分子，故答案為：sp²；極性；
（2）SeO₃與三氧化硫是等電子體，中心原子Se采取SP³雜化，分子的空間構型為平面三角形，中心元素非金屬性S＞Se，共價鍵的強度H-S強于H-Se，所以酸性H₂S＜H₂Se，故答案為：平面三角形；＜；
（1）向深藍色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶體析出，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故會析出深藍色的晶體：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；
故答案為：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；

點評 本題考查了配合物、價層電子對互斥理論的應用等，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．