Question

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
Si S	O2－ Na＋	NaCl Si	H2SO4 HClO4

 

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

 

Answer 1

（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s22s22p63s23p2

（2）<，>，<，<，

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol

（4）

【解析】

試題分析：（1）S的最外層有6個(gè)電子，為3s23p4，3p能級(jí)三個(gè)軌道、四個(gè)電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個(gè)軌道排1個(gè)，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個(gè)孤對(duì)電子；硅，核電核數(shù)為14，根據(jù)構(gòu)造原理可以排出。

（2）第一電離能同周期從左往右逐漸增大趨勢(shì)，但有幾個(gè)反常，故有Si<S；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷越多半徑越小，故有O2-<Na+；一般熔沸點(diǎn)原子晶體大于離子晶體；同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。

（3）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Cu從+1到+2價(jià)，O2做氧化劑，從0價(jià)到-2價(jià)。

（4）氯氣做氧化劑從0價(jià)到-1價(jià)，亞氯酸根從+3到+4價(jià)。

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等