Question

3．某溫度下水的離子積常數 Kw=1.0×10^-12．在此溫度下，已知某強酸溶液pH=a，某強堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關系是（　�。�

• A． V（堿）=10V（酸）
• B． V（酸）=10V（堿）
• C． V（酸）=2V（堿）
• D． V（酸）=V（堿）

Answer 1

分析 某強酸溶液與某強堿溶液混合后恰好完全反應，酸堿混合后溶液顯中性，則n（H⁺）=n（OH^-），根據c（OH^-）×V_堿=c（H⁺）×V_酸計算，然后依據物質的量的關系來列式計算．

解答 某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=1×10^-12，該溫度下，pH=a的某強酸溶液c（H⁺）=10^-amol/L，1體積pH=b的某強堿溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}$=10^b-12mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H⁺）=n（OH^-），則V_酸×10^-a=V_堿×10^b-12，即V（酸）=10V（堿），
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液為中性時酸堿的pH的關系，明確pH與氫離子和氫氧根離子的濃度的關系是解答的關鍵，氫氧根離子的濃度計算是易錯點，題目難度中等．