Question

食鹽晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，Na⁺(●)、Cl^-(○)都是等距交錯排列。已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol^-1,其密度為2.2 g·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)取6.02×10²³ mol^-1,在食鹽晶體中兩個距離最近的Na⁺的核間距離最接近于下面四個數(shù)據(jù)中的哪一個(    )

A.3.0×10^-8 cm                              B.3.5×10^-8 cm

C.4.0×10^-8 cm                              D.5.0×10^-8 cm

Answer 1

解析：NaCl晶體的一個晶胞中有Na⁺:8×+6×=4(個)，有Cl^-：12×+1=4(個)，即晶體為4個“NaCl分子”所占的體積，故設(shè)上述晶體邊長為2a cm，其體積為8a³ cm³,故每“NaCl分子”所占的平均體積為2a³ cm³，根據(jù)密度公式可得：

58.5 g·mol^-1/(6.02×10²³ mol^-1×2a³ cm³)=2.2 g·cm^-3

a=2.8×10^-8 cm

由圖示可知Na⁺—Na⁺核間距為2a=4.0×10^-8 cm

答案：C