Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
• B、CH₃Cl（g）+Cl₂（g）

  光照

  CH₂Cl₂（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、MnS懸濁液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，則K_sp（CuS）＜K_sp（MnS）
• D、合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、鍍錫鐵形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵做負(fù)極被腐蝕；
B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H-T△S＜0來判斷；
C、Ksp反映物質(zhì)的溶解程度，沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
D、減小生成物的濃度會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)的速率．

解答： 解：A、鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時(shí)鐵做負(fù)極，容易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)的△S＜0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0．故B錯(cuò)誤；
C、沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當(dāng)MnS懸濁液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，則K_sp（CuS）＜K_sp（MnS），故C正確；
D、合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，降低正反應(yīng)速率，提高H₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．