Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)請寫出下列元素的元素符號：①________③_________⑨___________。

(2)元素①④按2：1組成的化合物中化學鍵為_________。(填“共價鍵”或“離子鍵”)

(3)②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為____________。

(4)⑤⑥⑦的最高價氧化物水化物的堿性從大到小的順序____________。(填化學式)

(5)④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為____________(填離子符號)。

(6)④和⑧的氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序為______________________。(填化學式)

(7)元素④的氫化物與⑤發(fā)生反應的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】H N Cl 共價鍵 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Mg2+<Na+<O2－<S2－ H2O>H2S 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ >

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，各元素為：①H②C③N④O⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl。

（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置，元素的元素符號：①H③N⑨Cl。故答案為：H；N；Cl；

（2）元素①④按2：1組成的化合物為H2O，H與O之間通過共用電子對形成的化學鍵為共價鍵。故答案為：共價鍵；

（3）碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價氧化物水化物的堿性減弱，金屬性：Na>Mg>Al，最高價氧化物水化物的堿性從大到小的順序NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。故答案為：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

（5）電子層結構相同的離子，核電荷越大，半徑越小，④⑤⑥形成的簡單離子，Mg2+<Na+<O2－，S2－比O2－多一個電子層，S2－半徑大，④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為Mg2+<Na+<O2－<S2－。故答案為：Mg2+<Na+<O2－<S2－；

（6）④和⑧屬于同一主族，從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序為H2O>H2S。故答案為：H2O>H2S；

（7）水與鈉發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得NaOH溶液呈強堿性，pH>7。故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，>。