某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c

C．b點(diǎn)溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc


答案　B

解析　依據(jù)HCl===H＋＋Cl－、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，當(dāng)溶液pH相同時(shí)，氯化銨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的濃度，加水稀釋?zhuān)}酸中c(H＋)下降的快，所以上面的曲線(xiàn)為HCl，c點(diǎn)導(dǎo)電能力低，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)抑制水的電離，a、b兩點(diǎn)均促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)比b點(diǎn)濃度大，促進(jìn)水的電離程度大，B選項(xiàng)正確；依據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)、物料守恒c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，b、c處pH相同，氯化銨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl濃度，Vb>Vc，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

判斷下列變化過(guò)程是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

ΔH＝a kJ·mol－1(　　)

(2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

ΔH＝－a kJ·mol－1(　　)

(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)

ΔH＝－2a kJ·mol－1(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水 (　　)

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．兩溶液中的c(OH－)相等

B．兩溶液中的c(H＋)相同

C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同

D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體，可用作有機(jī)合成催化劑、實(shí)驗(yàn)室制純凈的N2及Cr2O3等。實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。

步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過(guò)濾。

步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾。

步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。

步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1∶2 溶于適量的水中，加熱至105～110 ℃，讓其充分反應(yīng)。

(1)步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(2)步驟2、3的主要目的是_______________________________________。

(3)步驟4在40 ℃左右結(jié)晶，其主要目的是________________________________。

(4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補(bǔ)充的操作有_________________________________。

(5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(6)對(duì)上述產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)和含量測(cè)定。

①檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有K＋的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________。

②為了測(cè)定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱(chēng)取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過(guò)量)及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為_(kāi)_________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__________。(填名稱(chēng))

(1)它位于第________族。

(2)核外電子排布式是________。

(3)它有________個(gè)能層，________個(gè)能級(jí)，__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)價(jià)電子排布式________，價(jià)電子排布圖__________。

(5)屬于________區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

四種元素中的第一電離能最小的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(填元素符號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？

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同步練習(xí)冊(cè)答案