16．由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn電極移動(dòng)
C．溶液的c（H+）減小
D．電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生：Zn-2e-=Zn2+而被氧化，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，H+流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生：Zn-2e-=Zn2+而被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液中，H+流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．氫離子在正極被還原生成氫氣，則溶液的c（H+）減小，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組在查閱資料后制備Na2S2O3，結(jié)合其性質(zhì)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
工業(yè)上常將SO2氣體通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：Na2S2O3的制備
興趣小組模擬工業(yè)制法制備Na2S2O3，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖．
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶．
（2）儀器B中，若反應(yīng)時(shí)硫原子的利用率為100%，且有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)，B中混合液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得粗產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)二：Na2S2O3 樣品純度的測(cè)定
（4）利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量測(cè)定硫代硫酸鈉樣品的純度（不考慮雜質(zhì)與I2反應(yīng)）．稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用amol/L的碘水作標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗碘水bmL．
①盛裝碘水的滴定管是a（填字母編號(hào)）．a(chǎn)．酸式滴定管 b．堿式滴定管
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪去．
③計(jì)算樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．水煤氣的組成是一氧化碳和氫氣，它們可由水蒸氣和灼熱的焦炭反應(yīng)制得．在該反應(yīng)中，還原劑是（　�。�
A．氫氣B．一氧化碳C．水蒸氣D．焦炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用高鐵酸鈉對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
B．3摩爾過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，有12摩爾電子轉(zhuǎn)移
C．在高鐵酸鈉中鐵為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
D．高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在實(shí)驗(yàn)室中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)操作中，正確的是（　�。�
A．配制0.1mol•L-1NaOH溶液過(guò)程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量
B．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．配制0.1mol•L-1的NaCl溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至刻度線
D．配制0.1mol•L-1的HCl溶液時(shí)，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化的是（　�。�  
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNa2CO3NaOHNaHCO3④過(guò)量Ca（OH）2溶液
DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g銅，且反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積和所加鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）：
（1）OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，B點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為FeSO4，AB段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）A、B兩點(diǎn)的橫坐標(biāo)為x=11.2、y=16.8．
（3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，且D與A、B、C都能形成常見化合物．
（1）由此推斷它們的元素符號(hào)：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，該化合物的化學(xué)式是CO（NH2）2．

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