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甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是
A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能
B．最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強
C．甲與非金屬反應時失電子比乙少
D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡
C

試題分析：A．在金屬活性性順序表中，活潑的金屬能把水會酸中是H置換出來，而活動性弱的金屬不能把水或酸中是H置換出來，因此能作為判斷金屬活動性甲比乙強的依據。正確。B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性就越強，元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越弱。因此可以作為比較甲比乙的金屬性強的依據。正確。C．要比較金屬活動性的強弱，應該看金屬原子失去電子的難易，而不是金屬原子失去電子的多少，因此不能作為判斷金屬活性性強弱的依據。錯誤。D．一般情況下，有活動性不同的金屬與電解質溶液形成原電池時，活動性強的金屬作負極，發(fā)生氧化反應；活動性弱的金屬作正極，在正極上發(fā)生還原反應。所以甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡，能證明活動性甲>乙。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化，需加入還原劑才能實現的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．Al（OH）3→AlO2-
C．HCl→Cl2D．HSO3-→SO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現搶購食鹽現象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說法中不正確的是
A　23Na37Cl中質子數和中子數之比是8:7          B．KIO3和NaCl都是強電解質
C．KIO3作氧化劑被還原                       D．生成1mo1 KI時，轉移6 mo1電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（  ）。
A．Y的陰離子Y 2-的還原性強于X的陰離子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
C．X的單質X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應
D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列進行性質比較的實驗,不合理的是
A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C．比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式：                      。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復分解反應：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應：
4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應氧化產物的物質的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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