Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)      X         Y         Z             W

原子半徑/pm   160       143       75            74

主要化合價(jià)    +2        +3        +3、+5、﹣3   ﹣2

下列敘述正確的是（）

    A． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性

    B． 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW₂

    C． X、Y元素的金屬性  X＜Y

    D． X²⁺離子半徑大于W^2﹣離子半徑

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專(zhuān)題：  元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：  W化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、﹣3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：  解：W化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、﹣3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．

A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故A正確；

B．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性X（Mg）＜Y（Al），故C錯(cuò)誤；

D．Mg²⁺離子、O^2﹣離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg²⁺＜O^2﹣，故D錯(cuò)誤，

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑、化合價(jià)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．