A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫(xiě)出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

　(1)HClO4　(2)4.48　(3)H2O2＋H2S=S↓＋2H2O　(4)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵　NaClO　(5)HSO3—＋H＋=H2O＋SO2↑　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A________，C________，D________。
（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________（寫(xiě)名稱）。
以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是__________（填寫(xiě)編號(hào)）。
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是________、________。
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______。
(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫(xiě)出所有可能縱行數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
（1）在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置（用元素符號(hào)）。
（2）在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為_(kāi)_______（填離子符號(hào)）。
（4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
（5）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A
A的原子半徑最小
X
X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D
D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E
E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物
R
R與X同主族
T
T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
 
（1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是         。
（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式                                                                   。
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題：
(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_______，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))。
a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1      c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：____________________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過(guò)消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫(xiě)出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
A．CS2中各元素的化合價(jià)          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價(jià)含氧酸的酸性 
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長(zhǎng)：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點(diǎn)：HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ；
反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
總反應(yīng)：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。（填字母代號(hào)）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有        。
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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