Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和O₂混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態(tài)時(shí)，體積減少為B L，則原混合氣體中H₂占有的體積可能為多少L？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：反應(yīng)方程式為2H₂ +O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，根據(jù)差量法計(jì)算出反應(yīng)消耗氫氣和氧氣的體積，然后分別根據(jù)氫氣過(guò)量和不足計(jì)算出原混合氣體中氫氣的體積．

解答： 解：反應(yīng)前后氣體的體積不會(huì)為：AL-BL=（A-B）L，根據(jù)差量法可得：
    2H₂ +O₂

點(diǎn)燃  .

 2H₂O△V
     2    1             3

2

3

（A-B）L 

1

3

（A-B）L  （A-B）L，
當(dāng)氫氣過(guò)量時(shí)，氧氣完全反應(yīng)，混合物中氧氣的體積為：

1

3

（A-B）L，則氫氣的體積為：AL-

1

3

（A-B）L=（

2

3

A+

1

3

B）L；
當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體中氫氣的體積為：

2

3

（A-B）L，
答：原混合氣體中H₂占有的體積可能為 （

2

3

A+

1

3

B）L、

2

3

（A-B）L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計(jì)算或者的應(yīng)用方法，試題考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．