5．某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料，電解質(zhì)量溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（�。┲卸纬傻模姵乜偡磻匠淌綖椋�4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰被還原，作電池的負極
C．電池工作過程中，Cl-向石墨電極移動
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

分析 根據(jù)電池反應式知，放電時，Li元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以Li作負極、石墨作正極，負極反應式為Li-e-=Li+，
A．Li性質(zhì)較活潑，易和水發(fā)生氧化還原反應；
B．Li失電子作還原劑，被氧化；
C．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；
D．根據(jù)方程式知，放電時，4molLi失去4mol電子，析出1molS．

解答 解：根據(jù)電池反應式知，放電時，Li元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以Li作負極、石墨作正極，負極反應式為Li-e-=Li+，
A．Li性質(zhì)較活潑，易和水發(fā)生氧化還原反應，導致SOCl2無法參加反應，所以電解質(zhì)為非水溶液，故A錯誤；
B．Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，失電子作還原劑，被氧化，為原電池負極，故B錯誤；
C．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，Li是負極、石墨是正極，所以氯離子向負極Li電極移動，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式知，放電時，4molLi失去4mol電子，析出1molS，則金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極及發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫，知道原電池電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向及原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵
D．X與Z可形成l0電子分子和18電子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
裝置

實驗結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢證明溫度對化學平衡的影響驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．節(jié)日燃放焰火，其顏色是某些金屬元素焰色反應所致
B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C．“溫室效應”、“酸雨”、“光合作用”等現(xiàn)象都與CO2有關(guān)
D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
B．據(jù)報道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學式是Fe2O3
C．為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D．利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某小組用下圖裝置進行實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KCl
B．閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極
C．閉合K，石墨電極上只生成銅
D．導線中流過0.15 mol e-時，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢復原組成

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：簡答題

研究CO2與CH4反應轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機、減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是____。

a．CO2的濃度不在發(fā)生變化

b．V（CH4）=2v（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1

②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______，理由是____。

③在壓強為P4、1100℃的條件下，用n和P4列式計算X電平衡常數(shù)Kp=____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓*物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，該反應在酸性條件下進行得更徹底。25℃時，向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時溶液幾乎不含碳元素，則該溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。

（4）控制溶液PH為9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-，CN-被氧化為兩種無污染的氣體，寫出該反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：a>b>c

C．b點溶液中：c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體

積Vb＝Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖（實驗中始終保持a+b=50ml）．下列敘述正確的是（　�。�
A．做該實驗時，環(huán)境溫度為22攝氏度
B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為0.1mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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