【題目】下列說法正確的是

A. 氨氣極易溶于水，因此液氨可作制冷劑

B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會鈍化，在任何情況下都不反應(yīng)

C. 稀硝酸和銅反應(yīng)需要加熱

D. 碳銨，指的是碳酸氫銨，受熱易分解

【答案】D

【解析】

A. 液氨氣化吸收熱量，因此液氨可作制冷劑，與溶解性無關(guān)系，A錯誤；

B. 在加熱的條件下，濃硝酸和鐵、鋁都可以發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C. 稀硝酸與銅常溫下可以反應(yīng)，不需要加熱，C錯誤；

D. 碳銨，指的是碳酸氫銨，受熱易分解生成二氧化碳、水和氨氣，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子個數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 28gN4（如圖所示）含N一N鍵數(shù)目為2NA

D. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)溫度高于 500 K 時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變 c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內(nèi)消耗 H2和 CO2的物質(zhì)的量之比為 3∶1

(3)已知：1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 143 kJ 熱量；23 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出 650 kJ 熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為________。(要求計算出數(shù)值)

(4)在一定壓強下，測得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度，平衡向________方向移動。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 時， 達(dá)到平衡后 H2的濃度為a mol·L－1，則達(dá)到平衡時 CH3CH2OH 的濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0　～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______；

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級為______；

(6)相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應(yīng)終點c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實驗條件下，若給為0.0500molL-1Br-，反應(yīng)終點c向______方向移動(填“a”、“b”或“d”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：。其中正確的是

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是：________________________(用離子方程式表示)；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解；將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______。

(2)測NaClO溶液的pH，可用__________________(填“廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計”)；NaClO溶液顯堿性的原因是：________________________(用離子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。

II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系

A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)

B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)

D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_______，上述四種離子濃度的大小順序為____________(填序號)；

(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶質(zhì)為___________________；若上述關(guān)系中D是正確的，則溶質(zhì)為___________________。

(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。

（2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____（填試劑名稱）來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會變?nèi)唬撨^積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實現(xiàn)與Al3+的分離，這個過程中需要加入的試劑是__________（填化學(xué)式），分離操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA

B. 27 g Al變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為NA

C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NA

D. 常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA

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