下列與H2O分子空間構型不相同的是
[     ]
A.H2S
B.NH3
C.H2Se
D.CO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為
；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S、NH2-
H2S、NH2-
（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A
A
；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式（水分子用結構式表示）；
（5）如圖是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
B
B
，D晶體的空間利用率為
68%
68%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質結構的說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D源子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
（用元素符號表示）
（2）'F在周期表位位于
ds
ds
區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫元素符號），該元素價電子排圖為
；
（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學式為
NCl3
NCl3
，中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構型為
三角錐型
三角錐型
；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
；
（5）化合物DC熔點于DE2的熔點，原因是
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外電子分處三個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；D是電負性最大的元素；E原子是元素周期表上第一個4S能級有兩個電子的原子；F的核外電子數(shù)等于A、B、C、D的電子數(shù)之和．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）比較B、C的第一電離能：B
 
C（選填“＜”或“＞”），某元素形成的離子與單質B3互為等電子體，其化學式為
 
．  
（2）將D的單質通入氫氧化鈉溶液中，可得到CD2．CD2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，可用于火箭工程助燃劑等．請回答下列問題：
①CD2中O原子的雜化軌道類型是
 
，CD2分子的空間構型為
 
．
②與H2O分子相比，CD2分子的極性更
 
（填“大”或“小”），原因是
 
．
（3）F元素原子的核外電子排布式是
 
；F的高價離子能與B的簡單氫化物形成配位數(shù)為4的配離子的化學式為
 
．
（4）A和E形成的晶體結構如右圖所示，其晶體的化學式是
 
；該晶體中化學鍵的類型是：
 
．

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