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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是(　　)

A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C.BrCH2COOHHOCH2COOH

D.NH3NOHNO3

【答案】D

【解析】

A．電解MgCl2的水溶液，無法獲得Mg單質；應當電解熔融的MgCl2才可，A項錯誤；

B．CuO與水不發(fā)生反應，為了獲得Cu(OH)2，可先將CuO溶于酸中，再加入NaOH溶液，即可得到Cu(OH)2沉淀，B項錯誤；

C．BrCH2COOH在NaOH水溶液中才能發(fā)生水解生成HOCH2COOH，其在NaOH的醇溶液中幾乎不反應，C項錯誤；

D．NH3發(fā)生催化氧化可生成NO，NO與足量氧氣混合通入水中可生成HNO3， D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖像中，n=1，m=5

B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點向d點移動

C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點向c點移動

D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產生BaCO3沉淀的條件是>10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。

②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

（1）請寫出Z－的的離子結構示意圖_____________。

（2）請寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（3）請寫出Z單質與NaOH反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：

①該反應的化學方程式為____________________；

②反應開始至4 min時，B的平均反應速率為________ ，A的反應速率為_____ ，A的轉化率為_____。

③4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是______________；b時改變的條件可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產生氫氣體積(標準狀況)與轉移電子物質的量的關系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0

D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________________、__________________________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是__________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為_________________， 由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產鉻單質涉及的反應如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。

(3) 與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A. 在無色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－

B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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