6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與1mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．3g C18O和14CO的混合物中所含電子、中子數(shù)目為1.4NA
C．0℃、101kPa下，0.1mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H數(shù)目為0.2NA
D．50ml 18mo•L-1濃H2SO4與足量的Cu充分反應(yīng)，能收集到SO2的分子數(shù)目為0.45NA

分析 A、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、C18O和14CO的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，且均含14個(gè)電子和16個(gè)中子；
C、乙炔和甲醛（HCHO）中均含2條C-H鍵；
D、銅和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、C18O和14CO的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，故3g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含14個(gè)電子和16個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1.4NA個(gè)電子和1.6NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C、乙炔和甲醛（HCHO）中均含2條C-H鍵，故0.1mol乙炔和甲醛的混合物中含0.2NA條C-H鍵，故C正確；
D、銅和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于0.45NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生氣體
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)的目的探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
與實(shí)驗(yàn)方案1至5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填字母編號(hào)）．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素從左到右金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．看圖按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是B．
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液體積（X）的關(guān)系圖是D．
（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量鹽酸，所生成沉淀Al（OH）3質(zhì)量（Y）和加入HCl溶液體積（X）的關(guān)系圖是F．
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，所生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（5）向飽和的石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關(guān)系圖是A．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關(guān)系圖是G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH3（g）．發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若從t1到t2時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)吸收熱量18.4kJ，則該時(shí)間段內(nèi)均反應(yīng)速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反應(yīng)至3min時(shí)．氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，則3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.5NA．則這5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.6倍，則這8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl（g）不同條件下進(jìn)行反應(yīng)的△H相等嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）寫(xiě)出硼元素基態(tài)原子的電子排列圖1s22s22p1．
（2）B、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B（用元素符號(hào)表示）．
（3）與三氯化硼互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為SO3．
（4）磷化硼（BP）是一種磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氣氣氛中，高溫（＞75℃）下制得的．它的晶體結(jié)構(gòu)單元與金剛石類(lèi)似．寫(xiě)出生成BP的反應(yīng)方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞參數(shù)為a pm，則BP密度的表達(dá)式為$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
（5）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖l）
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水后，電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子．[B（OH）4]-中B原子雜化類(lèi)型為正四面體型．
（6）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列-．如圖2是該晶體微觀空間取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃時(shí)，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性；
（3）若沒(méi)有凈化Ⅱ操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)；
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
（2）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案