Question

圖1中轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B、F為固體氧化物，F(xiàn)為紅棕色；C、E為氣體單質(zhì)．

（1）根據(jù)圖1中信息，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①K中通入過量CO₂：

 

②N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)：

 

（2）B與濃酸X反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：

 

（3）M溶液調(diào)節(jié)pH可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10^-38，要使M溶液中陽離子沉淀完全，（離子濃度降至1.0×10^-5 mol?L^-1，視為沉淀完全），則溶液的c（OH^-）=

 

（4）已知2D （s）+

3

2

O₂（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol^-12H （s）+

3

2

O₂（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol^-1試寫出D與F粉末發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至過量，請在圖2中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨G溶液體積的變化圖象．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、F為固體氧化物，C、E為氣體單質(zhì)，其中F為紅棕色，則F應(yīng)為Fe₂O₃，電解A得到C與D，D與氧化鐵反應(yīng)得到H與A，可推知A為Al₂O₃，C為O₂，D為Al，H為Fe，固體氧化物B與濃酸X反應(yīng)得到氣體單質(zhì)E，應(yīng)是制備氯氣的反應(yīng)，B為MnO₂，X為鹽酸，E為Cl₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為AlCl₃，J為Al（OH）₃，K為NaAlO₂，M為FeCl₃，N為FeCl₂，M為FeCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、F為固體氧化物，C、E為氣體單質(zhì)，其中F為紅棕色，則F應(yīng)為Fe₂O₃，電解A得到C與D，D與氧化鐵反應(yīng)得到H與A，可推知A為Al₂O₃，C為O₂，D為Al，H為Fe，固體氧化物B與濃酸X反應(yīng)得到氣體單質(zhì)E，應(yīng)是制備氯氣的反應(yīng)，B為MnO₂，X為鹽酸，E為Cl₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為AlCl₃，J為Al（OH）₃，K為NaAlO₂，M為FeCl₃，N為FeCl₂，M為FeCl₃，
（1）①K中通入過量CO₂的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
②N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）B與濃酸X反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，被氧化為氯氣，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）FeCl₃溶液調(diào)節(jié)pH可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10^-38，要使M溶液中陽離子沉淀完全，（離子濃度降至1.0×10^-5 mol?L^-1，視為沉淀完全），則溶液的c（OH^-）=

3	8×10-38 1×10-5

mol/L=2×10^-11 mol/L，故答案為：2×10^-11 mol/L；
（4）已知：①2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1644.3kJ?mol^-1
②2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1，
①-②可得Al與Fe₂O₃粉末發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s））△H=-828.42kJmol^-1，
故答案為：2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s））△H=-828.42kJmol^-1；
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液至過量，開始發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，前后兩階段消耗AlCl₃的物質(zhì)的量為3：1，則沉淀的物質(zhì)的量隨AlCl₃溶液體積的變化圖象為，故答案為：．

點評：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等是推斷突破口，再結(jié)合特殊反應(yīng)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重考查學(xué)生對知識的綜合運用能力，難度中等．