11.表是元素周期表一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:
     族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
請用化學(xué)用語回答下列問題
(1)在上述元素中,金屬性最強的是K,在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Mg;
(2)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4(填物質(zhì)化學(xué)式).
寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程
(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X,寫出X的電子式:,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵,0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:0.1NA
(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式F-N=N-F.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl.
(1)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強;同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸;①和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;
(3)③和⑨形成的化合物為MgCl2,由鎂離子與氯離子構(gòu)成;
(4)元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na2O2;
(5)元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y,設(shè)其分子式為NxFy,則14x+19y=66,故x=y=2,則Y為N2F2,分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,F(xiàn)原子與N原子之間形成1對共用電子對,N原子之間形成2對共用電子對.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl.
(1)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強,故上述元素中K的金屬性最強;同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Mg>Al>C>N>O,
故答案為:K;Mg;
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4;①和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:HClO4;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(3)③和⑨形成的化合物為MgCl2,由鎂離子與氯離子構(gòu)成,用電子式表示形成過程為:
故答案為:;
(4)元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na2O2,電子式為,含有離子鍵、共價鍵,與水發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑左右,各自一半,故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-(-1))]=0.1mol,即轉(zhuǎn)移0.1NA個電子,
故答案為:;離子鍵、共價鍵;0.1NA;
(5)元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y,設(shè)其分子式為NxFy,則14x+19y=66,故x=y=2,則Y為N2F2,分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,F(xiàn)原子與N原子之間形成1對共用電子對,N原子之間形成2對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F,
故答案為:F-N=N-F.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,難度不大,側(cè)重考查分析推理能力、常用化學(xué)用語,有利于對基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
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19.如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出).圖中,A為無水乙醇(沸點為78℃),B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,C為無水硫酸銅粉末,D為堿石灰,F(xiàn)為含有氫氧化鈉的Cu(OH)2懸濁液.(提示:乙醛具有與葡萄糖相似的性質(zhì))

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6.下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是( 。
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20.諾龍屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列關(guān)于諾龍性質(zhì)的說法中不正確的是( 。
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